雙氧水，學(xué)名過氧化氫，系無色透明液體，溶于水、醇及醚，高濃度時有腐蝕性，放置時漸漸分解為氧及水。30％雙氧水密度為1.11g／㎝3，熔點(diǎn)-0.89°C，沸點(diǎn)為151.4°C.分子式H2O2，分子量：34.01.雙氧水漂白和作用強(qiáng)，堿性條件下作用更強(qiáng)。

　　H2O2穩(wěn)定性
　　雙氧水可被催化分解，分解是放熱反應(yīng)，同時產(chǎn)生氣體。
　　2H2O2（液）—→2H2O（液）＋O2（氣）
　　2H2O2（氣）—→2H2O（氣）＋O2（氣）
　　影響雙氧水分解的因素主要有：溫度、pH值和催化雜質(zhì)等。
　　1.溫度：
　　H2O2在較低溫度和較高純度時還是較穩(wěn)定的。純H2O2如加熱到153°C或更高溫度時，便會發(fā)生猛烈性分解。較低溫度下分解作用平穩(wěn)進(jìn)行：2H2O2—→2H2O2＋O2↑＋46.94kcal。
　　2.PH：
　　介質(zhì)的酸堿性對H2O2的穩(wěn)定性有很大的影響。酸性條件下H2O2性質(zhì)穩(wěn)定，進(jìn)行氧化速度較慢；在堿性介質(zhì)中，H2O2很不穩(wěn)定，分解速度很快。H2O2作為氧化劑的反應(yīng)速度，通常在堿性溶液中快。因此加熱堿性溶液可很地破壞過量的H2O2.
　　3.雜質(zhì)：
　　雜質(zhì)是影響H2O2分解的重要因素。很多金屬離子如Fe2＋、Mn2＋、Cu2＋、Cr3＋等加速H2O2分解。工業(yè)級H2O2中因含較多的金屬離子雜質(zhì)，須加入較大量的穩(wěn)定劑來抑制雜質(zhì)的催化作用，其原理是還原和絡(luò)合。
　　4.光：
　　波長3200-3800＆Aring；的光也能使H2O2分解速度加快。
　　為阻止H2O2的分解，須對熱、光、PH、金屬離子四大因素提出措施。